ÔN TẬP HỌC KÌ 1 HÓA 9

     

Các em và thầy cô tham khảo Đề cương cứng ôn tập kiểm tra, thi học tập kì 1 lớp 9 môn Hóa học gồm phần triết lý và những dạng bài tập.

Bạn đang xem: ôn tập học kì 1 hóa 9

Các em đã quan tâm:Ôn lại tổng thể lý thuyết với bài tập vào SGK Hóa lớp 9:

SỞ GIÁO GD- ĐT BÀ RỊA VŨNG TÀU

HỘI ĐỒNG BỘ MÔN HÓA HỌC

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I

MÔN: HÓA HỌC 9

I. Lý thuyết :

Tính hóa chất của : oxit, axit, bazơ, muối, kim loại, phi kimTính chất hóa học của axit sunfuaric đặc, nhôm, clo.Phân bón hóa học.Các giải pháp chống bào mòn kim loạiDãy hoạt động hóa học tập của sắt kẽm kim loại và ý nghĩa sâu sắc của nó.Tính chất vật lý của CaO, SO2, H2SO4, NaOH, Al,Fe, Cl2.Điều chế: SO2 , CaO, H2SO4, NaOH, Al, Cl2 Ứng dụng của CaO, NaCl, Al, fe ( gang- thép)Điều kiện nhằm phản ứng xẩy ra trong dung dịch.Lưu ý học tập lại tính tan cùng xem các hiện tương xảy ra trong các thí ngiệm vào sgk, màu sắc của các chất, những dung dịch dã biết.

II. Những dạng bài xích tập:

Viết những pthh minh họa cho đặc điểm hóa học, ứng dụng của những chất, pthh điều chế các chất.Dựa vào đặc thù hóa học, đồ gia dụng lý phân tích và lý giải các ứng dụng, những hiện tượng thường xuyên gặp.Viết pthh xong xuôi dãy chuyển hóa, thể hiện quan hệ giữa những loại hợp chất vô cơ.Phân biệt, phân biệt các hóa học bằng phương thức vật lý, hóa học.Các bài xích tập định lượng : vận dụng tính theo pthh, định lao lý bảo toàn trọng lượng , tính độ đậm đặc dung dịch, tính khối lượng kết tủa, tính thể tích chất khí (đktc), tính thành phần nằm trong hỗn hợp ban đầu hoặc hổn vừa lòng sản phẩm, khẳng định tên nguyên tố. ..

III. Phần mở rộng.

Áp dụng các kiến thức mở rộng trong phần em gồm biết.Phản ứng giữa oxit axit với dung baz ơ.Phản ứng giữa kim loại với axit sunfuaric quánh nóng.Phản ứng giữa Al, Zn với hỗn hợp baz ơ.

 Đề cương rõ ràng và một trong những bài tập tham khảo kiểm tra, thi học tập kì 1 môn Hóa 9

OXIT

a) Định nghĩa: Oxit là hợp chất bao gồm 2 nguyên tố, trong những số ấy có một nhân tố là oxi.

Vd: CaO, SO2, CO, Na2O, Fe3O4, P2O5, …

b) đặc thù hóa học:

*

AXIT

a) Định nghĩa: Axit là hợp hóa học mà phân tử gồm tất cả một hay nhiều nguyên tử H links với cội axit. Các nguyên tử H này hoàn toàn có thể thay núm bằng các ng/tử kim loại.

Vd: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, …

b) đặc điểm hóa học:

*

Sản xuất axit sunfuric: tất cả các quy trình sau:

(1) S + O2 t0,V2O5 → SO2

(2) 2SO2 + O2 → 2SO3

(3) SO3 + H2O → H2SO4

BAZƠ

a) Định nghĩa: Bazơ là hợp hóa học mà phân tử gồm bao gồm một nguyên tử kim loại links với một hay những nhóm hiđroxit (OH).

Vd: KOH, NaOH, Ba(OH)2­, Al(OH)3, …

b) tính chất hóa học:

*

Sản xuất natri hiđroxit:

2NaCl + H2O điện phân dd, tất cả màng ngăn → 2NaOH + Cl2 + H2

c) Thang pH: dùng để thể hiện độ axit hoặc độ bazơ của một dung dịch:

pH = 7: trung tính ; pH 7: tính bazơ

MUỐI

a) Định nghĩa: muối hạt là hợp hóa học mà phân tử tất cả một hay các nguyên tử kim loại links với một hay những gốc axit. Vd: NaCl, MgSO4, Fe(NO3)2, BaCO3, …

b) tính chất hóa học:

*

c) làm phản ứng trao đổi:

Định nghĩa: Là bội phản ứng hóa học, trong các số đó hai hợp hóa học tham gia phản ứng dàn xếp với nhau hầu như thành phần kết cấu của bọn chúng để tạo nên những hợp chất mới.

Vd: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Na2CO­3 + 2HCl → 2NaCl↓ + H2O + CO2‹↑

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

Điều kiện nhằm phản ứng thương lượng xảy ra: làm phản ứng điều đình trong dung dịch của những chất chỉ xảy ra nếu thành phầm tạo thành bao gồm chất ko tan hoặc hóa học khí.

Lưu ý: phản nghịch ứng trung hòa - nhân chính cũng là bội phản ứng thảo luận và luôn luôn xảy ra.

Vd: NaOH + HCl → NaCl + H2O

III – KIM LOẠI:

TÍNH CHẤT bình thường CỦA KIM LOẠI

a) đặc thù vật lý:

Có tính dẻo, dễ dát mỏng và dễ dàng kéo sợi.Dẫn điện cùng dẫn nhiệt độ tốt. (Ag là sắt kẽm kim loại dẫn điện và dẫn nhiệt tốt nhất, tiếp theo là Cu, Al, Fe, …)Có ánh kim.

b) đặc thù hóa học:

*

 SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ SẮT:

*

Sản xuất nhôm:

Nguyên liệu: quặng boxit (thành phần hầu hết là Al2O3), than cốc, khơng khí.Phương pháp: năng lượng điện phân lạnh chảy.

2Al2O3 Điện ph lạnh chảy, criolit→ 4Al + 3O2

DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

Theo chiều giảm dần độ buổi giao lưu của kim loại:

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

Ý nghĩa dy hoạt động hóa học của kim loại:

Mức độ họat cồn hóa học tập của kim loại giảm dần từ trái qua phải.Kim loại đứng trước Mg tính năng với nước ở đk thường à kiềm cùng khí hiđro.Kim các loại đứng trước H bội nghịch ứng với một trong những dd axit (HCl, H2SO4 loãng, …) à khí H2.Kim các loại đứng trước (trừ Na, K…) đẩy kim loại đứng sau thoát ra khỏi dung dịch muối. HỢP CHẤT SẮT: GANG, THÉP

a) hòa hợp kim: Là hóa học rắn thu được sau thời điểm làm nguội các thành phần hỗn hợp nóng chảy của nhiều kim loại không giống nhau hoặc hỗn hợp kim loại với phi kim.

b) Thành phần, đặc điểm và thêm vào gang, thép:

Hợp kimGANGTHÉP
Thành phầnHàm lượng cacbon 2 – 5%; 1 – 3% những nguyên tố P, Si, S, Mn; còn lại là Fe.Hàm lượng cacbon bên dưới 2%; dưới 0,8% các nguyên tố P, S, Mn; còn lại là Fe.
Tính chấtGiòn, không rèn, ko dát mỏng mảnh được.

Xem thêm: Những Bài Thơ Hay Về Hà Nam, Lời Bài Thơ Về Với Hà Nam (Thiên Ân)

Đàn hồi, dẻo (rèn, dát mỏng, kéo tua được), cứng.
Sản xuất– vào lò cao.

– Nguyên tắc: co khử những oxit sắt ngơi nghỉ t0 cao.3CO + Fe2O3  →3CO2 + 2Fe

– trong lò luyện thép.

– Nguyên tắc: Oxi hóa các nguyên tố C, Mn, Si,

S, P, … tất cả trong gang.

FeO + C → sắt + CO

IV – PHI KIM:

TÍNH CHẤT bình thường CỦA PHI KIM

a) đặc thù vật lý:

Ở đk thường, phi kim tồn tại nghỉ ngơi cả 3 trạng thái: rắn (S, P, …) ; lỏng (Br2) ; khí (Cl2, O2, N2, H2, …).Phần lớn những nguyên tố phi kim không có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt kém; ánh nắng mặt trời nóng tung thấp.Một số phi kim độc như: Cl2, Br2, I2.

b) đặc thù hóa học:

1. Tác dụng với kim loại:­ các phi kim + sắt kẽm kim loại → muối:

Vd: 2Na + Cl2 t0 → 2NaCl­

Oxi + sắt kẽm kim loại → oxit:

Vd: 2Cu + O2 → 2CuO

2. Tác dụng với hiđro:

­ Oxi + khí hiđro → khá nước

2H2 + O2 → 2H2O­

Clo + khí hiđro → khí hiđro clorua

H2 + Cl2 → 2HCl

­ những phi kim không giống (C, S, Br2, …) bội phản ứng với khí hiđro tạo thành hợp chất khí.

3. Chức năng với oxi:Nhiều phi kim + khí oxi → oxit axit

Vd: S + O2 t0→ SO2

4P + 5O2 t0→ 2P2O5

4. Mức độ vận động hóa học tập của phi kim:

– nấc độ chuyển động hóa học to gan hay yếu hèn của phi kim thường xuyên được xét căn cứ vào khả năng và nấc độ bội nghịch ứng của phi kim đó với kim loại và hiđro.

– Flo, oxi, clo là phần đa phi kim chuyển động mạnh (flo là phi kim hoạt động mạnh nhất).

– lưu lại huỳnh, photpho, cacbon, silic là đông đảo phi kim chuyển động yếu hơn.

SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA CLO VÀ CACBON
*

Điều chế clo:

Trong chống thí nghiệm: MnO2 + HClđặc → MnCl2 + Cl2  + H2O Trong công nghiệp: 2NaCl + H2O Điện phân, có màng ngăn → 2NaOH + Cl2 + H2 CÁC OXIT CỦA CACBON

*

TÍNH rã TRONG NƯỚC CỦA MỘT SỐ DUNG DỊCH BAZƠ, MUỐI:

Bazơ tanKOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 ít tan.
Bazơ ko tanMg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2
Muối Sunfat (=SO4)Hầu hết tan (trừ BaSO4, PbSO4 không tan).
Muối Sunfit (=SO3)Hầu hết không rã (trừ K2SO3 , Na2SO3 tan).
Muối Nitrat (-NO3)Tất cả những tan.
Muối Photphat (≡PO4)Hầu hết không tan (trừ K3PO4 , Na3PO4 rã ).
Muối Cacbonat (=CO3)Hầu không còn không tan (trừ K2CO3 , Na2CO3 tan).
Muối Clorua (-Cl )Hầu hết phần nhiều tan (trừ AgCl không tan).

Xem thêm: Bài Văn Viết Về Gia Đình Bằng Tiếng Anh Hay Nhất, Những Mẫu Giới Thiệu Về Gia Đình Bằng Tiếng Anh

HÓA TRỊ CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ VÀ NHÓM NGUYÊN TỬ:

Hóa trị (I)Hóa trị (II)Hóa trị (III)
Kim loạiNa, K, AgCa , tía , Mg , Zn, Fe, Pb, Cu, HgAl, Fe
Nhóm nguyên tử­­-NO3 ; (OH) (I)=CO3 ; =SO3 ; =SO4PO4
Phi kimCl , H , FO

Các phi kim khác: S (IV,VI ) ; C (IV) ; N (V) ; phường (V).