Giải bài tập hóa 8 bài 22

     

Khi pha trộn một lượng chất nào đó trong phòng thí nghiệm hoặc vào công nghiệp, tín đồ ta rất có thể tính được lượng những chất bắt buộc dùng (nguyên liệu). Ngược lại, ví như biết lượng nguyên vật liệu người ta rất có thể tính được lượng chất điều chế được (sản phẩm). Để nắm rõ hơn tiết học tập này những em sẽ khám phá cách tính theo phương trình hóa học.

Bạn đang xem: Giải bài tập hóa 8 bài 22


1. Bắt tắt lý thuyết

1.1. Tìm trọng lượng của hóa học tham gia và chất sản phẩm

1.2. Tra cứu thể tích hóa học khí tham gia cùng sản phẩm

2. Bài xích tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 22 chất hóa học 8

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài xích tập SGK cùng Nâng cao

4. Hỏi đápvề bài 22 Chương 3 chất hóa học 8


1.1.1. Các bước tiến hànhBước 1: thay đổi số liệu đầu bài sang số mol.Bước 2: Lập Phương trình hóa họcBước 3: phụ thuộc số mol của hóa học đã biết tính số mol chất đề xuất tìm theo PTHHBước 4: Tính theo yêu mong của đề bài.1.1.2. Ví dụ như 1

Nung đá vôi thu được vôi sống và khí cacbonic: CaCO3

*
CaO + CO2

Hãy tính cân nặng vôi sống CaO thu được lúc nung 50 gam CaCO3

Hướng dẫn:

Số mol CaCO3 tham gia phản ứng:

(n_CaCO_3 = fracm_CaCO_3M_CaCO_3 = frac50100 = 0,5mol)

CaCO3

*
CaO + CO2

1mol 1mol

0,5mol g nCaO =?

⇒nCaO = 0,5 mol; mCaO = 0,5.56 = 28 gam

1.1.3. Ví dụ 2

Tính cân nặng CaCO3cần dùng để làm điều chế được 42 gam CaO?

Hướng dẫn:

Số mol CaO là:(n_CaO = fracm_CaOM_CaO = frac4256 = 0,75mol)

Phương trình hóa học:

CaCO3

*
CaO + CO2

1mol 1mol

(n_CaCO_3)=? (leftarrow) 0,75mol

⇒(n_CaCO_3)=0,75 mol

⇒(m_CaCO_3 = n_CaCO_3.M_CaCO_3)

= 0,75 . 100 = 75 gam


1.2. Bằng phương pháp nào rất có thể tìm được thể tích hóa học khí tham gia và sản phẩm?


1.2.1. Cách tiến hànhBước 1: biến đổi thể tích hóa học khí thành số mol chấtBước 2: Viết phương trình hóa học.Bước 3: phụ thuộc vào phương trình phản bội ứng nhằm tính số mol hóa học tham gia hoặc sản phẩm.Bước 4: Áp dụng công thức giám sát và đo lường theo yêu mong của đề bài.1.2.2. Ví dụ như 1

Cacbon cháy vào oxi hoặc trong không khí có mặt khí cacbon đioxit: C + O2

*
CO2

Hãy search thể tích khí cacbon đioxit CO2(Đktc) sinh ra, nếu gồm 4 gam khí O2tham gia bội nghịch ứng.

Xem thêm: Hướng Dẫn Cách Chơi Trò Chơi Mèo Đuổi Chuột Cho Trẻ Em, Giáo Án Trò Chơi Dân Gian Mèo Đuổi Chuột

Hướng dẫn:

Ta có:(n_O_2 = fracm_O_2M_O_2 = frac432 = 0,15(mol))

PTHH: C + O2

*
CO2

1mol 1mol

0,125mol →(n_CO_2 = ?)

⇒(n_CO_2 = 0,125(mol))

⇒(V_CO_2 = n_CO_2.22,4 = 0,125.22,4 = 2,8l)

1.2.3. Ví dụ 2

Hãy search thể tích khí O2(đktc) cần dùng để làm đốt cháy trọn vẹn 24 gam Cacbon.

Hướng dẫn:

Phản ứng hóa học:C + O2

*
CO2

1 mol 1 mol

2 mol→ 2 mol

Số mol Cacbon thâm nhập phản ứng: (n_C = frac2412 = 2(mol))

Theo phương trình hóa học thì số mol oxi tham gia phản ứng là: 2 mol

Vậy thể tích khí Oxi thâm nhập phản ứng là: V = n. 22,4 = 2. 22,4 = 4,48 ((lit)


Bài 1:

Kẽm tác dụng với axit clohiđric theo phương trình:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Nếu có 3,25g kẽm tham gia phản ứng, em hãy tìm:

a) khối lượng HCl cần dùng.

b) cân nặng ZnCl2 thu được.

Hướng dẫn:

Phương trình hóa học:

Zn + 2HCl → ZnCl2+ H2

1 mol 2mol 1mol

0,05 mol→ nHCl→ nZnCl2

Số mol Zn thâm nhập phản ứng là:(n_Zn = fracmM = frac3,2565 = 0,05(mol))

a) Số mol HCl yêu cầu dùng là: 2. 0,05 = 0,1 mol

Khối lượng HCl cần dùng là: m = n.M = 0,1 . (35,5 + 1) = 3,65 (gam)

b) Số mol ZnCl2tạo thành là: n = 0,05 mol

Khối lượng muối hạt ZnCl2tạo thành là: m = n.M = 0,05 (65 + 3,35.2) =6,8 (gam)

Bài 2:

Để đốt cháy một lượng bột sắt phải dùng 4,48 lít khí oxi nghỉ ngơi đktc, sau bội nghịch ứng thu được oxit fe từ (Fe3O4). Tính:

a) trọng lượng bột sắt đề xuất dùng.

Xem thêm: Lời Bài Hát Đường Đến Ngày Đó Ngày Đó Sẽ Không Xa Xôi Và Chúng Ta

b) trọng lượng oxit sắt từ thu được.

Hướng dẫn:

Phương trình hóa học:

3Fe + 2O2

*
Fe3O4

3 mol 2 mol 1 mol

0,3 mol (leftarrow) 0,2 mol → 0,1 mol

Số mol Oxi tham gia phản ứng là:(n_O_2 = fracV22,4 = frac4,4822,4 = 0,2(mol))

a) Số mol Sắt yêu cầu dùng là:(frac0,2 imes 32 = 0,3mol)

Khối lượng Sắt yêu cầu dùng là: m = n.M = 0,3 . 56 = 16,8 (gam)

b) Số mol fe từ oxittạo thành là: n = 0,1 mol

Khối lượng muối hạt sắt từ oxittạo thành là: m = n.M = 0,1. (56.3 + 16.4) = 23,2 (gam)