Giải Bài Tập Hóa 10 Bài 9

     
*

*

Lý thuyết Hóa 10 bài 9. Sự biến đổi tuần hoàn đặc điểm của các nguyên tố hóa học định luật pháp tuần hoàn


Lý thuyết Hóa 10 bài xích 9. Sự thay đổi tuần hoàn đặc điểm của những nguyên tố chất hóa học định nguyên lý tuần hoàn

I. TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM

1. Định nghĩa

a) Tính kim loại

M ⟶ Mn+ + ne

- Tính kim loại là đặc điểm của một nguyên tố mà nguyên tử dễ dàng nhường electron để thay đổi ion dương.

Bạn đang xem: Giải bài tập hóa 10 bài 9

- Nguyên tử càng dễ nhường electron ⟶ tính kim loại càng mạnh.

b) Tính phi kim

X + ne⟶ Xn−

- Tính phi kim là đặc điểm của một nguyên tố nhưng mà nguyên tử dễ dấn thêm electron để vươn lên là ion âm.

- Nguyên tử càng dễ thừa nhận electron ⟶ tính phi kim càng mạnh.

⟹ Lưu ý: Không bao gồm ranh giới rõ rệt thân tính kim loại và tính phi kim.

2. Sự thay đổi tính kim loại, tính phi kim

a) vào một chu kì

- trong mỗi chu kì theo chiều tăng nhiều của năng lượng điện hạt nhân, tính kim loại của những nguyên tố yếu ớt dần, đồng thời tính phi kim khỏe khoắn dần.

- Giải thích: trong một chu kì lúc đi từ trái lịch sự phải, Z+ tăng dần nhưng mà số lớp electron không đổi.

⟶ Lực hút giữa hạt nhân cùng với electron quanh đó cùng tăng.

⟶ Bán kính giảm.

⟶ Khả năng nhịn nhường electron sút (tính sắt kẽm kim loại yếu dần).

⟶ Khả năng dấn thêm electron tăng dần.

⟶ Tính phi kim mạnh dạn dần.

b) Trong một nhóm A

- Trong một đội A, theo chiều tăng ngày một nhiều của năng lượng điện hạt nhân, tính kim loại của những nguyên tố tăng dần, mặt khác tính phi kim bớt dần.

- Giải thích: trong 1 nhóm A lúc đi từ bên trên xuống, Z+ tăng dần cùng số lớp electron cũng tăng.

Xem thêm: Những Thiên Thần Áo Trắng Tập 9 Vietsub, Những Thiên Thần Áo Trắng Tập 9

⟶ Bán kính nguyên tử tăng và chiếm ưu rứa hơn.

⟶ Khả năng nhịn nhường electron tăng.

⟶ Tính kim loại tăng và tài năng nhận electron giảm.

⟶ Tính phi kim giảm.

⟹ Kết luận: Tính kim loại, tính phi kim biến hóa tuần trả theo chiều tăng cao của năng lượng điện hạt nhân.

3. Độ âm điện

a) Khái niệm

- Độ âm năng lượng điện của một nguyên tố đặc thù cho kĩ năng hút electron của nguyên tử kia khi hình thành liên kết hóa học.

b) Sự chuyển đổi độ âm điện những nguyên tố

- trong một chu kì, đi trường đoản cú trái sang buộc phải theo chiều tăng đột biến của điện tích hạt nhân thì độ âm điện tăng dần.

- Trong một đội A, đi từ bên trên xuống theo chiều tăng đột biến của năng lượng điện hạt nhân thì độ âm điện bớt dần.

⟹ Kết luận: độ âm điện của các nguyên tố biến đổi tuần trả theo chiều tăng dần đều của Z+.

II. HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

- trong 1 chu kì, đi tự trái thanh lịch phải, hóa trị cao nhất với oxi của các nguyên tố tăng theo thứ tự từ 1 đến 7, hóa trị cùng với hiđro của những phi kim giảm từ 4 đến 1.

- Ví dụ:

*
- Kết luận: Hóa trị cao nhất của một yếu tố với oxi, hóa trị với hiđro thay đổi tuần trả theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH AXIT-BAZƠ CỦA OXIT VÀ HIĐROXIT

- trong một chu kì, tự trái sang phải theo chiều tăng đột biến của năng lượng điện hạt nhân, tính bazơ của oxit và hiđroxit tương xứng giảm dần, mặt khác tính axit của chúng tăng dần.

*
- trong 1 nhóm A, đi từ bên trên xuống, theo chiều tăng cao điện tích phân tử nhân, tính bazơ của các oxit với hiđroxit tăng, tính axit sút dần.

Xem thêm: Mức Điện Bao Nhiêu Vôn Thì Giật Chết Người ? Điện 1 Chiều Có Giật Không

IV. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

- Tính chất của những nguyên tố và solo chất, tương tự như thành phần với tính chất của những hợp chất tạo nên từ những nguyên tố đó biến hóa tuần trả theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.