GIẢI BÀI TẬP HÓA 10 BÀI 4
Giải SGK chất hóa học 10 bài bác 4 (Kết nối tri thức): Ôn tập chương 1
3.652
Lời giải bài bác tập hóa học lớp 10 bài 4: Ôn tập chương 1 sách Kết nối tri thức ngắn gọn, cụ thể sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời câu hỏi Hóa học tập 10 bài xích 4 từ kia học giỏi môn Hóa 10.
Bạn đang xem: Giải bài tập hóa 10 bài 4
Giải bài tập hóa học lớp 10 bài 4: Ôn tập chương 1
Video giải chất hóa học 10 bài bác 4: Ôn tập chương 1 - kết nối tri thức
I. Hệ thống hóa kiến thức
II. Luyện tập
Câu 1 trang 27 hóa học 10: Số proton, neutron cùng electron của1939Klần lượt là
A. 19, 20, 39
B. 20, 19, 39
C. 19, 20, 19
D. 19, 19, 20
Phương pháp giải:
- Kí hiệu một nguyên tử cho biết:
+ Kí hiệu của yếu tắc đó
+ Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron
+ Số neutron = số khối – số proton
Lời giải:
Nguyên tử1939Kcho biết:
+ Số hiệu nguyên tử = số proton = số electron = 19
+ Số khối = 39 => Số neutron = 39 – 19 = 20
=> Số proton, neutron cùng electron của1939Klần lượt là 19, 20, 19
Câu 2 trang 27 hóa học 10: Nguyên tử của thành phần nào tiếp sau đây có 3 electron thuộc lớp bên ngoài cùng
A.1123Na
B.714N
C.1327Al
D.612C
Phương pháp giải:
Bước 1: Số hiệu nguyên tử = số electron của nguyên tử đó
Bước 2: Viết thiết bị tự các lớp cùng phân lớp electron theo chiều tăng vọt của năng lượng:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d…
Bước 3: Điền các electron vào các phân lớp theo nguyên lí vững vàng bền cho đến electron cuối cùng
Lời giải:
1123Nacó Z = 11 => bao gồm 11 electron: 1s22s22p63s1=> có 1 electron ở lớp bên ngoài cùng (lớp 3)
714Ncó Z = 7 => gồm 7 electron: 1s22s22p3=> bao gồm 5 electron ở phần ngoài cùng (lớp 2)
1327Alcó Z = 13 => bao gồm 13 electron: 1s22s22p63s23p1=> gồm 3 electron ở lớp ngoài cùng (lớp 3)
612Ccó Z = 6 => bao gồm 6 electron: 1s22s22p2=> tất cả 4 electron ở lớp ngoài cùng (lớp 2)
=>1327Alcó 3 electron thuộc lớp ngoài cùng
Đáp án C
Câu 3 trang 27 chất hóa học 10: Nguyên tử của nguyên tố potassium bao gồm 19 electron. Ở tâm trạng cơ bản, potassium gồm số orbital đựng electron là
A. 8
B. 9
C. 11
D. 10
Phương pháp giải:
Bước 1: Viết thông số kỹ thuật electron của potassium tất cả 19 electron với thiết bị tự những lớp với phân lớp electron theo chiều tăng mạnh của năng lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d…
Bước 2: Viết thông số kỹ thuật orbital cất electron
=> Số orbital đựng electron
Lời giải:
Nguyên tử potassium tất cả 19 electron => thông số kỹ thuật electron: 1s22s22p63s23p64s1
=> có 10 orbital cất electron
Đáp án D
Câu 4 trang 27 hóa học 10: Nguyên tử của thành phần sodium (natri) (Z = 11) có thông số kỹ thuật electron là
A. 1s22s22p63s2
B. 1s22s22p6
C. 1s22s22p63s1
D. 1s22s22p53s2
Phương pháp giải:
- Viết cấu hình electron của sodium gồm 11 electron với đồ vật tự các lớp với phân lớp electron theo chiều tăng nhiều của năng lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d…
- lưu ý: Điền đủ electron vào mức năng lượng thấp rồi mới đến tích điện cao (s gồm 2, p. Có 6, d bao gồm 10, f có 14)
Lời giải:
Nguyên tử sodium tất cả 11 electron => thông số kỹ thuật electron: 1s22s22p63s1
Đáp án C
Câu 5 trang 27 chất hóa học 10: Tổng số phân tử proton, neutron và electron vào nguyên tử X là 58. Số hạt mang điện nhiều hơn thế nữa số phân tử không có điện là 18. X là
Phương pháp giải:
- trong nguyên tử
+ Hạt với điện là phân tử proton với electron
+ hạt không với điện là phân tử neutron
+ Số proton = Số electron
B1: xác minh số proton, neutron và electron vào nguyên tử X
B2: phụ thuộc số proton trong nguyên tử X => X là yếu tắc nào
Lời giải:
- điện thoại tư vấn số hạt proton, electron với neutron vào nguyên tử X theo thứ tự là p, e, n
- Nguyên tử X tất cả tổng số phân tử proton, neutron cùng electron là 58:
=> phường + e + n = 58 (1)
- Số hạt có điện nhiều hơn nữa số phân tử không có điện là 18:
=> p. + e – n = 18 (2)
- Mà phường = e (3)
- tự (1), (2), (3) => p = e = 19 cùng n = 20
Vậy X là Kali
Câu 6 trang 27 chất hóa học 10: Nguyên tố chlorine tất cả Z = 17. Hãy cho thấy thêm số lớp electron, số electron thuộc phần bên ngoài cùng, số electron đơn lẻ của nguyên tử chlorine
Phương pháp giải:
- trong nguyên tử, những e được sắp xếp thành từng lớp, những lớp được sắp xếp từ ngay gần hạt nhân ra ngoài.Các e có năng lượng gần đều bằng nhau được thu xếp trên thuộc 1 lớp
- Electron đơn độc là electron đứng 1 mình trong orbital nguyên tử nhưng không hiện ra cặp electron
Lời giải:
- nguyên tố chlorine gồm Z = 17 => tất cả 17 electron
- thông số kỹ thuật e: 1s22s22p63s23p5
- Biểu diễn thông số kỹ thuật chlorine theo ô orbital:
- yếu tắc Chlorine có:
+ Số lớp electron: 3
+ Số electron thuộc phần bên ngoài cùng: 7
+ Số electron độc thân: 1
Câu 7 trang 27 chất hóa học 10: Nguyên tử khối vừa phải của vanadium (V) là 50.9975. Thành phần V tất cả 2 đồng vị trong số đó đồng vị5023V chỉ chiếm 0.25%. Tính số khối của đồng vị còn lại
Phương pháp giải:
- Nguyên tử khối vừa đủ của một nguyên tố chất hóa học ghi vào bảng tuần hoàn là nguyên tử khối trung bình của những đồng vị vào tự nhiên.
- Nguyên tử khối trung bình:
M = aA+bB+cC+dD+… /100
Trong đó: A, B, C, D… là số khối của các đồng vị
a, b, c, d… là phần trăm của những đồng vị tương ứng
Lời giải:
Gọi số khối đồng vị còn sót lại là x. Ta có:
(50.0,25 + 99,75.x)/100 = 50.9975
=> x = 51
Vậy số khối đồng vị còn lại của vanadi là 51
Câu 8 trang 27 chất hóa học 10: Cấu hình electron của:
- Nguyên tử X: 1s22s22p63s23p64s1
- Nguyên tử Y: 1s22s22p63s23p4
a) mỗi nguyên tử X với Y chứa bao nhiêu electron?
b) Hãy cho thấy số hiệu nguyên tử của X và Y.
c) Lớp electron làm sao trong nguyên tử X và Y bao gồm mức năng lượng cao nhất?
d) từng nguyên tử X cùng Y bao gồm bao nhiêu lớp electron, từng nào phân lớp electron?
e) X và Y là thành phần kim loại, phi kim hay khí hiếm?
Phương pháp giải:
a) Số electron của nguyên tử bởi tổng số electron trên những phân lớp s, p, d, f tất cả trong cấu hình electron.
b) Số hiệu nguyên tử (Z) hay còn gọi là số proton => Số hiệu nguyên tử = số electron.
c) đầy đủ e ở lớp bên trong liên kết với hạt nhân gắn kết hơn phần lớn e ở lớp ngoài. Tích điện của e lớp bên trong thấp hơn năng lượng e sống lớp ngoài.
d)
- Lớp electron được đánh số từ một đến 7 hoặc kí hiệu tương xứng là K, L, M, N, O, P, Q.
- Phân lớp electron bao gồm 4 các loại kí hiệu là s, p, d, f.
e) yếu tố có:
+ 1,2,3 e phần ngoài cùng là kim loại (trừ H, He)
+ 5,6,7 e lớp ngoài cùng là phi kim.
Xem thêm: Soạn Bài Số Phận Con Người, Kiến Thức Bài Số Phận Con Người
+ 8e phần ngoài cùng là khí hi hữu (trừ He gồm 2e phần bên ngoài cùng nhưng vẫn là khí hiếm).
+ 4e ko kể cùng ở chu kì2,3 là phi kim, còn ở những chu kì khác kim loại.
Lời giải:
a)
- tổng số e trên những phân lớp của nguyên tử X là 19 => Nguyên tử X tất cả 19 e
- tổng số e trên những phân lớp của nguyên tử Y là 16 => Nguyên tử X bao gồm 16 e
b)
- Nguyên tử X tất cả 19 e => Nguyên tử X bao gồm số hiệu nguyên tử ZX= 19
- Nguyên tử Y có 16 e => Nguyên tử Y bao gồm số hiệu nguyên tử ZY= 16
c)
- trong nguyên tử X lớp electron ở tại mức năng lượng cao nhất là lớp N (n=4)
- vào nguyên tử Y lớp electron ở mức năng lượng cao nhất là lớp M (n=3)
d)
- Nguyên tử X có:
+ 4 lớp electron (n = 1, 2, 3, 4)
+ 6 phân lớp electron (gồm 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s)
- Nguyên tử Y có:
+ 3 lớp electron (n= 1, 2, 3)
+ 5 phân lớp electron (gồm 1s, 2s, 2p, 3s, 3p)
e)
- Nguyên tử X có một e phần ngoài cùng (4s1) => X là nguyên tố kim loại.
- Nguyên tử Y gồm 6 e phần ngoài cùng (3s23p4) => Y là yếu tố phi kim.
Câu 9 trang 27 hóa học 10: Nguyên tố X được sử dụng để sản xuất hợp kim nhẹ, bền, dùng trong vô số nhiều lĩnh vực: mặt hàng không, ô tô, xây dựng, sản phẩm tiêu dùng,… thành phần Y sống dạng YO43-, nhập vai trò quan trọng trong các phân tử sinh học như DNA và RNA. Những tế bào sống sử dụng YO43-để tải năng lượng. Nguyên tử của nguyên tố X có thông số kỹ thuật electron hoàn thành ở phân lớp 3p1. Nguyên tử yếu tố Y có cấu hình electron chấm dứt ở phân lớp 3p3.Viết thông số kỹ thuật electron nguyên tử của X cùng Y. Tính số electron trong các nguyên tử X cùng Y. Yếu tố X cùng Y bao gồm tính kim loại hay phi kim?
Phương pháp giải:
Ta có cấu hình electron dứt => cấu hình electron nguyên tử => số electron vào nguyên tử.
Dựa vào cấu hình electron => số e phần ngoài cùng => tính kim loại/phi kim.
Lời giải:
- Nguyên tử nguyên tố X gồm e sau cuối điền vào phân lớp 3p1→ X có thông số kỹ thuật e: 1s22s22p63s23p1→ X có 13 e và X là nguyên tố kim loại (vì gồm 3 e lớp ngoài cùng 3s23p1)
- Nguyên tử yếu tắc Y bao gồm e cuối cùng điền vào phân lớp 3p3→ Y có thông số kỹ thuật e: 1s22s22p63s23p3→ Y có 15 e và Y là nguyên tố phi kim (vì bao gồm 5 e phần ngoài cùng 3s23p3).
Câu 10 trang 27 chất hóa học 10: Nguyên tử của thành phần X bao gồm tổng số hạt cơ bản (proton, electron, neutron) là 49, trong những số ấy số hạt không có điện bằng 53,125% số hạt mang điện. Khẳng định điện tích hạt nhận, số proton, số electron, số neutron cùng số khối của X?
Phương pháp giải:
Trong nguyên tử : proton cùng electron sở hữu điện, neutron không có điện.
Xem thêm: Soạn Bài Thực Hành Về Lựa Chọn Trật Tự Từ Trong Câu
Tổng số hạt = số proton + số electron + số neutron = 2Z + N (do số proton = số electron)
Số khối A = số proton + số neutron = Z + N
Lời giải:
Ta tất cả Nguyên tử của yếu tắc X bao gồm tổng số hạt cơ bản là 49:
=> 2Z + N = 49 (1)
Lại có, số phân tử không với điện bởi 53,125% số hạt sở hữu điện:
=>N = 2Z x 53,125% = 1716Z
17Z – 16N = 0 (2)
Từ (1) & (2) ta có: 2Z + N = 49
17Z – 16N = 0
=> Z=16 N =17
Vậy nguyên tử nguyên tố X có: điện tích hạt nhân là 16+, 16 proton, 16 electron, 17 neutron và gồm số khốilà 33.
