Chuẩn độ oxi hóa khử bằng phương pháp pemanganat

     
*

*
ra mắt
*

Liên kết websiteĐại học tập Duy TânCổng thông tin sinh viênDiễn bọn Duy TânĐoàn thanh niên - Đại học Duy Tân

*


*
Tư vấn viên 1
*
Tư vấn viên 2
KHOA KHOA HỌC TỰ NHIÊN

Phụ trách các học phần thuộc Khối kiến thức giáo dục đào tạo đại cương cứng trong các chương trình đào tạo tại Trường Đại học Duy Tân.

Bạn đang xem: Chuẩn độ oxi hóa khử bằng phương pháp pemanganat


KHOA KHOA HỌC TỰ NHIÊN

Đảm nhận các học phần Toán học, Vật lý, Hóa học cùng Sinh học ở những chương trình huấn luyện và giảng dạy của Trường.


KHOA KHOA HỌC TỰ NHIÊN

xây dừng chương trình, kế hoạch đào tạo và huấn luyện và chủ trì tổ chức quy trình đào chế tạo các học phần Toán học, Vật lý, Hóa học và Sinh học đại cương.


Đặc điểm phổ biến của phương pháp: cách thức pemanganat dựa trên phản ứng lão hóa của ion MnO4-. Kỹ năng oxy hóa của ion MnO4-phụ thuộc nhiều vào độ axit của môi trường xung quanh phản ứng.


- Trong môi trường axit khỏe mạnh MnO4-bị khử về Mn2+:

MnO4-+ 5e + 8H+ àMn2+ + 4H2O

Ví dụ: MnO4-+ 5Fe2++ 8H+àMn2++ 5Fe3++ 4H2O

- Trong môi trường xung quanh axit yếu, trung tính tuyệt kiềm thì MnO4-chỉ bị khử cho tới MnO2.

MnO4-+ 3e + 4H+àMnO2↓ + 2H2O

Eo= 1,67V

MnO4-+ 3e + 2H2OàMnO2↓ + 4OH-

Eo= 0,57V

hoàn toàn có thể giải thích năng lực oxy hóa khác biệt của MnO4-trong môi trường xung quanh axit và môi trường thiên nhiên kiềm bằng sơ đồ đưa hóa giữa MnO2và ion Mn2+như sau:

MnO2+ 2e + 4H+àMn2++ 2H2O (*)

Trong môi trường xung quanh axit, cân đối (*) sẽ chuyển dịch về phía phải lập thành Mn2+. Như vậy, có thể coi rằng trong môi trường axit MnO4-trước tiên bị khử thành MnO2sau đó bởi vì nồng độ ion H+trong hỗn hợp cao buộc phải lập tức MnO2bị khử tiếp xuống Mn2+.

Trong môi trường trung tính tuyệt kiềm thì MnO4-bị khử cho tới MnO2và không biến thành khử tiếp nữa do trong môi trường này cân bằng (*) chuyển dời sang trái, sản xuất thành MnO2.

Xem thêm: Soạn Bài Ôn Tập Phần Tập Làm Văn Siêu Ngắn, Soạn Bài Ôn Tập Về Phần Tập Làm Văn Siêu Ngắn

Như vậy, kỹ năng oxy hóa của MnO4-trong môi trường axit bự hơn không hề ít so với môi trường kiềm. Không dừng lại ở đó trong môi trường thiên nhiên axit, thành phầm bị khử là Mn2+không màu, nên chủ yếu KMnO4cũng là chất chỉ thị cho vượt trình chuẩn chỉnh độ, do sau điểm tương đương 1 giọt dung dịch KMnO4dư cũng đủ tạo nên dung di chuyển từ ko màu sang color hồng. Trong những khi đó trường hợp tiến hành chuẩn độ trong môi trường xung quanh kiềm hoặc trung tính xuất xắc axit yếu đuối thì thành phầm khử là MnO2là hóa học kết tủa gray clolor sẫm, tác động đến việc xác định điểm cuối của quá trình chuẩn chỉnh độ. Vì vậy trong thực tế người ta chỉ dùng cách thức pemanganat để chuẩn độ các chất khử trong môi trường thiên nhiên axit mạnh. Để điều chỉnh môi trường axit, sử dụng H2SO4chứ không sử dụng HCl (vì Cl-khử được MnO4-và trở thành Cl2) với cũng không sử dụng HNO3vì HNO3là hóa học oxy hóa khỏe mạnh nó đã oxy hóa chất khử làm chuẩn chỉnh độ đã sai.

Kali pemanganat (KMnO4) không hẳn là chất gốc vì nó thường không tinh khiết, khi nào cũng chứa tạp chất là sản phẩm khử MnO2. Trong khi KMnO4là hóa học oxy hóa khỏe khoắn dễ bị khử bởi các chất hữu cơ gồm lẫn vào nước, trong lớp bụi không khí, bị phân hủy vị ánh sáng… vì vậy dung dịch KMnO4pha chấm dứt phải đựng vào lọ gồm màu nâu, đậy kín và nhằm yên một thời gian mới được dùng, trước khi dùng phải xác minh lại nồng độ bằng dung dịch chuẩn là axit oxalic.

Dùng phương thức pemanganat có thể xác định được rất nhiều chất vô cơ và hữu cơ khác nhau bằng cách chuẩn độ khác nhau.

* các chất khử: các kim các loại (Fe, Ag, Bi, Cd, Zn, …) những phi kim (Sb, As, P…) những ion hóa trị thấp có khả năng cho hợp chất của nguyên tố nghỉ ngơi hóa trị cao (Fe2+, Cr2+, Mn2+, Sn2+, Cu2+, Ti3+, As(III)…) ion phi kim như Cl-, Br-, I-, S2-… các chất là rất nhiều ion phức tạp (SO32-, S2O32-, TeO32-, SCN-, CN-, NO2-, 4-), các axit poli và oxycacboxylic (H2C2O4, HOOC-CH2-COOH, …), các anđehyt, các axit fomic, uric, ascobic, sunfonic, đường, poliphenol, các hợp hóa học không no với nhiều sản phẩm khác.

* các chất oxy hóa: Fe3+, Ce(IV), U(VI), Mo(VI), W(VI), Cr(VI), MnO2, PbO2, NO3-, BrO3-, ClO3-, IO3-…

Phương pháp pemanganat bao gồm các điểm mạnh sau:

- chưa phải dùng hóa học chỉ thị.

- Pemanganat gồm thế lão hóa khử cao Eo = 1,51V nên có thể xác định được nhiều chất khi chúng không xác minh được bằng những chất lão hóa yếu.

Xem thêm: Trường Trung Học Cơ Sở Lê Lợi Hà Đông Có Tốt Không, Học Phí Bao Nhiêu?

- Pemanganat dễ dàng kiếm, phải chăng tiền, sử dụng KMnO4có thể chuẩn chỉnh độ được cả mọi chất không có tính oxy hóa khử, ví dụ xác minh được Ca2+bằng kết tủa với oxalat sau đó chuẩn chỉnh độ lượng hóa học khử dư hoặc hòa hợp kết tủa công thêm được lượng canxi, khẳng định anhiđric axetic dựa vào phản ứng của nó với axit oxalic (a) sau đó chuẩn lượng dư axit oxalic bởi KMnO4(b).