Bài Tập Hóa 9 Trang 14

     

giải bài tập bài xích 1, 2, 3, 4 trang 14 SGK Hóa lớp 9: tính chất hóa học của axit – Chương 1.

Bạn đang xem: Bài tập hóa 9 trang 14

A. đặc thù hóa học của axit

I.Tính hóa chất của axit

1. Axit có tác dụng đổi màu hóa học chỉ thị: dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

2. Axit công dụng với kim loại

Dung dịch axit công dụng được với một trong những kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro

Thí dụ:

3H2SO4 (dd loãng) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2

2HCl + fe → FeCl2 + H2

Những sắt kẽm kim loại không tính năng với HCl, H2SO4 loãng như Cu, Ag, Hg,…

Chú ý: Axit HNO3 và H2SO4 đặc tính năng được với tương đối nhiều kim các loại nhưng không giải phóng hiđro.

3. Axit tính năng với bazơ sản xuất thành muối và nước

Thí dụ: H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

4. Axit chức năng với oxit bazơ chế tác thành muối với nước.

Thí dụ: Fe2O3 + 6HCl → FeCl3 + 3H2O

Ngoài ra, axit còn tính năng với muối.

II. Axit mạnh và axit yếu

Dựa vào tài năng phản ứng, axit được chia làm 2 loại:

+ Axit khỏe khoắn như HCl, H2SO4, HNO3,…

+ Axit yếu đuối như H2S, H2CO3,…


Quảng cáo - Advertisements


B. Giải bài bác tập Hóa 9 bài 3 trang 14 Hóa lớp 9

Bài 1. Từ Mg, MgO, Mg(OH)2 và dung dịch axit sunfuric loãng, hãy viết các phương trình hóa học của bội phản ứng pha chế magie sunfat.

Đáp án: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O

Bài 2: Có hồ hết chất sau: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3. Hãy chọn một trong đầy đủ chất sẽ cho tính năng với hỗn hợp HCl sinh ra:

a) Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong ko khí.

b) dung dịch có màu xanh lam

c) Dung dịch có màu quà nâu

d) Dung dịch không tồn tại màu.

Xem thêm: Áp Dụng Hình Phạt Đối Với Tội Trộm Cắp Tài Sản, Điều 138 Bộ Luật Hình Sự

Viết những phương trình hóa học.

Hướng dẫn: a) Khí nhẹ hơn không khí với cháy được trong bầu không khí là khí H2;

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2


b) hỗn hợp có màu xanh lam là dung dịch muối đồng (II).

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

c) Dung dịch tất cả màu rubi nâu là dung dịch muối fe (III)

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

d) Dung dịch không có màu là dung dịch muối nhôm.

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O.

Bài 3. Hãy viết các phương trình hóa học của phản ứng trong mỗi trường hợp sau:

a) Magie oxit và axit nitric; d) Sắt cùng axit clohiđric;

b) Đồng (II) oxit và axit clohiđric; e) Kẽm cùng axit sunfuric loãng.

c) Nhôm oxit và axit sunfuric;

Giải bài 3:

a) MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

b) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

c) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

d) sắt + 2HCl → FeCl2 + H2

e) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Bài 4 trang 14 Hóa 9: Có 10 gam hỗn hợp bột hai sắt kẽm kim loại đồng cùng sắt. Hãy giới thiệu cách thức xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng) của mỗi sắt kẽm kim loại trong hỗn hợp theo:

a) cách thức hóa học. Viết phương trình hóa học.

Xem thêm: Giải Sinh 8 Bài 44 Đáp Án Báo Cáo Th : Tìm Hiểu Chức Năng Của Tủy Sống

b) phương pháp vật lí.

(Biết rằng đồng không tác dụng với axit HCl cùng axit H2SO4 loãng)

Đáp án bài xích 4:

a) cách thức vật lí: dùng thanh nam giới châm, sau thời điểm đã bọc đầu nam châm hút bằng mảnh nilon mỏng và nhỏ. Chà các lần vào hỗn hợp để mang riêng sắt ra (Vì sắt bị nam châm từ hút còn đồng không bị nam châm hút), rồi rước cân. đưa sử có m gam Fe. Thành phần tỷ lệ theo khối lượng của sắt là:

%Fe = m/10 .100%

Suy ra: %Cu = 100% – %Fe

Phương trình hóa học: sắt + 2 HCl → FeCl2 + H2

Cu+HCl → Không xảy ra phương trình phản ứng hóa học

b) cách thức hóa học: Ngâm hỗn hợp bột Fe cùng Cu vào dung dịch axit HCl hoặc H2SO4 loãng , mang dư cho đến khi khí xong thoát ra (Fe đã phản ứng hết), lọc lấy chất rắn còn lại, rửa những lần trên giấy tờ lọc, có tác dụng khô cùng cân. Chất rắn sẽ là Cu. đưa sử bao gồm m gam Cu. Thành phần tỷ lệ theo khối lượng của đồng là: